Влад Тихонов
13.07.2019 10:43:13
Химия 10-11 класс
10 баллов
Какие модели строения атома вы знаете?
Alex
0
13.07.2019 10:43:29
Известно множество моделей строения атома. Кратко рассмотрим некоторые (наиболее известные) из них. В 1902 году У. Кельвином была предложена первая модель строения атома. Его рассматривали в форме шара, равномерно заряженного положительным электричеством. Внутри атома, согласно данной модели, неподвижно располагались электроны. В 1902 – 1903 годах Дж. Дж. Томсон усовершенствовал модель У. Кельвина. Он рассчитал, что самое благоприятное расположение электронов в положительно заряженном облаке будет в том случае, если электроны будут претерпевать движение по оболочкам. Данная модель существовала 9 лет в качестве единственно верной. Она позволила дать обоснование таким явлениям как: дисперсия, поляризация атомов, электропроводность металлов, но модель Кельвина-Томсона не могла ответить на вопрос: почему же атомы имеют такую большую устойчивость и могут существовать в свободном сколь угодно долгое время.
Резерфордом была опровергнута первая теория строения атома. В 1907 году он создал планетарную модель, согласно которой строение атома схоже со строением солнечной системы. В центре каждого атома химического элемента располагается положительно заряженное ядро, имеющее радиус приблизительно равный 10-10 м, вокруг которого подобно планетам по орбитам вращаются электроны. Практически вся масса атома сосредоточена в ядре. Данная модель не смогла объяснить все свойства атомов.
Следующим шагом с развитии учения о теориях строения атома является квантовая модель, предложенная Н. Бором. Она основывается на следующих постулатах:
1. Отрицательно заряженная частица – электрон вращается вокруг ядра лишь по строго определенным (стационарным) круговым орбитам.
2. Атомная система способна находиться только в определённых стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует некоторая энергия Е (атом не излучает энергию в стационарных состояниях).
3. Испускание или поглощение энергии имеет место только в случае перехода атома из одного стационарного состояния (основного или возбужденного) в другое. Энергия данного кванта электромагнитного излучения при переходе из стационарного состояния с энергией Еm в состояние с энергией Еn определяется разностью энергий данного атома в двух квантовых состояниях:
∆Е = Еm – Еn = hν, где v – частота излучения, h = 6,62 ∙ 10-34 Дж ∙с – постоянная Планка.
Рассмотрим современную теорию строения атома. Ее основой является дополненная и усовершенствованная планетарная модель. В состав ядра атома химического элемента входят протоны (положительно заряженные частицы) и нейроны (не имеющие заряда частицы, но обладающие массой). Вокруг атомного ядра по неопределённым траекториям движутся отрицательно заряженные частицы – электроны.
Регистрация
Войти с помощью
Необходимо принять пользовательское соглашение
Войти
Войти с помощью
Восстановление паролья
Пожаловаться