11.05.2021 21:05:13
Химия 10-11 класс
10 баллов
В кислороде сожгли эквимолярных смесь алюминия и цинка массой 18,4 г. Рассчитайте, сколько теплоты при этом выделилось. Теплоты образования оксида алюминия и цинка оксида составляют соответственно -1675,7кДж / моль и -350,6 кДж / моль.
Ирина Каминкова
0
12.05.2021 12:54:03
μ(Al) = 27 г/моль
μ(Zn) = 65,4 г/моль
m = 18,4 г
--------------------------------
Найдем количество молей
n(μ(Al2O3)+μ(ZnO)) = 18,4
n = 18,4 / (27+65,4) ~ 0,2 (моль)
Образование оксида алюминия
4Al + 3O2→2Al203
2Al + 1,5 O2→Al203
2 моль - -1675,7 кДж / моль
0,2 моль - х кДж
х = -167,57 кДж
Образование оксида цинка
2Zn + O2 →2ZnO
Zn + 0.5 O2 → ZnO
1 моль - -350,6 кДж / моль
0,2 моль - у кДж
у = - 70,12 кДж
Выделилось Q = x+y = 167,57+70,12 = 237,69 кДж = 237,7 кДж
μ(Zn) = 65,4 г/моль
m = 18,4 г
--------------------------------
Найдем количество молей
n(μ(Al2O3)+μ(ZnO)) = 18,4
n = 18,4 / (27+65,4) ~ 0,2 (моль)
Образование оксида алюминия
4Al + 3O2→2Al203
2Al + 1,5 O2→Al203
2 моль - -1675,7 кДж / моль
0,2 моль - х кДж
х = -167,57 кДж
Образование оксида цинка
2Zn + O2 →2ZnO
Zn + 0.5 O2 → ZnO
1 моль - -350,6 кДж / моль
0,2 моль - у кДж
у = - 70,12 кДж
Выделилось Q = x+y = 167,57+70,12 = 237,69 кДж = 237,7 кДж
Ответ эксперта
