Обратимые химические реакции – это такие химические превращения, которые протекают в одно и то же время в обоих противоположных направлениях — прямом и обратном.
Химическое равновесие – это такое состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Для определения направления смещения равновесия в химической реакции с качественной точки зрения применяют принцип Ле Шателье–Брауна: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывают внешнее воздействие, то в системе происходит такое смещение равновесия, которое ослабляет это воздействие.
Согласно этому принципу возрастание давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема (уменьшения количества молекул газа).
Добавление в равновесную смесь какого-либо компонента реакции смещает равновесие в сторону уменьшения содержания этого компонента.
Повышение (или понижение) температуры смещает химическое равновесие в сторону реакции, которая протекает с поглощением (выделением) тепла.