18.02.2021 10:26:03
Химия 10-11 класс
10 баллов
Определите расход технической извести, содержащей 45% активного оксида кальция для нейтрализации сточных вод объёмом 1,0 дм3, содержащих 30 г/дм3 H3PO4.
Ирина Каминкова
1
18.02.2021 10:46:14
μ(CaO) = 56 г/моль
μ(H3PO4) = 98 г/моль
V = 1,0 дм3
ρ = 30 г/дм3
w = 45% = 0.45
---------------------
M - ?
Масса ортофосфорной к-ты
m(H3PO4) = Vρ = 1,0 дм3 * 30 г/дм3 = 30 г
Реакция нейтрализации
3CaO + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
По уравнению реакции
m(CaO) - m(H3PO4)
3*μ(CaO) - 2*μ(H3PO4)
m(CaO) = 3*μ(CaO)*m(H3PO4)/(2*μ(H3PO4)) =
=3*56*30/(2*30) = 84 г - масса чистого CaO
M = m(CaO)/w = 84/0.45 ≈ 187 г - расход технической извести
μ(H3PO4) = 98 г/моль
V = 1,0 дм3
ρ = 30 г/дм3
w = 45% = 0.45
---------------------
M - ?
Масса ортофосфорной к-ты
m(H3PO4) = Vρ = 1,0 дм3 * 30 г/дм3 = 30 г
Реакция нейтрализации
3CaO + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
По уравнению реакции
m(CaO) - m(H3PO4)
3*μ(CaO) - 2*μ(H3PO4)
m(CaO) = 3*μ(CaO)*m(H3PO4)/(2*μ(H3PO4)) =
=3*56*30/(2*30) = 84 г - масса чистого CaO
M = m(CaO)/w = 84/0.45 ≈ 187 г - расход технической извести
Ответ эксперта
