08.02.2021 16:45:52
Химия 7-9 класс
30 баллов
На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практический выход составляет 90% от теоретического
Ирина Каминкова
0
08.02.2021 18:28:06
m(HNO3) = 252 г
μ(HNO3) = 63 г/моль
μ(NaNO3) = 85 г/моль
w = 90% = 0,9
---------------------
m(NaNO3) - ?
Уравнение реакции
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Получаем пропорцию для теоретического выхода нитрата натрия
m(HNO3) - x
μ(HNO3) - μ(NaNO3)
x = m(HNO3) * μ(NaNO3) / μ(HNO3) = 252*85/63 = 340 (г)
Фактический выход соли
m(NaNO3) = w*x = 0.9*340 = 306 (г)
μ(HNO3) = 63 г/моль
μ(NaNO3) = 85 г/моль
w = 90% = 0,9
---------------------
m(NaNO3) - ?
Уравнение реакции
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Получаем пропорцию для теоретического выхода нитрата натрия
m(HNO3) - x
μ(HNO3) - μ(NaNO3)
x = m(HNO3) * μ(NaNO3) / μ(HNO3) = 252*85/63 = 340 (г)
Фактический выход соли
m(NaNO3) = w*x = 0.9*340 = 306 (г)
Ответ эксперта
