Рассмотрим основные газовые законы.
Закон Бойля-Мариотта: при постоянной температуре и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, произведение объёма газа на его давление остаётся постоянным: P·V = const.
Закон Гей-Люссака: при постоянном давлении и неизменных значениях массы и газа и его молярной массы, отношение объёма газа к его абсолютной температуре остаётся постоянным: .
Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений Р, входящих в нее газов: Pсм. = Р1 + Р2 + … + Рn. Парциальное давление Pn – давление, которое оказывал бы данный газ, если бы он один занимал весь объем.
Закон Шарля: при постоянном объёме и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, отношение давления газа к его абсолютной температуре остаётся постоянным: .
Объединенный газовый закон: для любого газа отношение произведения давления и объема к температуре есть величина постоянная: .
Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клайперона): P·V = n·R·T, где n – число молей газа; P – давление газа (например, в атм или в Па; V – объем газа (в литрах); T – температура газа (в Кельвинах); R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K или 8,314 Дж/моль·К).