Известна следующая формулировка закона Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура Т, давление Р) содержится одинаковое число молекул. Из данного закона вытекает важное следствие: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.
Таким образом, при нормальных условиях (760 мм рт. ст. или 101,3 кПа и 0 °С или 273 К) один моль газа занимает объем равный 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом газов (Vm = 22,4 л/моль).
На основе закона Авогадро можно сформулировать другое важное следствие: отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов. Эта постоянная величина называется относительной плотностью газа и обозначается D. Так как молярные объемы всех газов одинаковы (1-е следствие закона Авогадро), то отношение молярных масс любой пары газов также равна этой постоянной: относительная плотность газа:

где М1 и М2 – молярные массы двух веществ, находящихся в газообразном состоянии.