17.09.2019 22:32:25
Химия 7-9 класс
10 баллов
определить массу серной кислоты которая вступит в реакцию 116 г гидрооксида магния
Влад Тихонов
1
17.09.2019 23:03:50
H2SO4+Mg(OH)2-> MgSO4+2H2O
найдём молярную массу:
Mr(H2SO4) = 2+32+4*16=98 г/моль
Mr(Mg(OH)2) = 24+32+2=58 г/моль
найдем количество вещества, вступившего в реакцию:
n = m/M = 116 г / 58 г/моль = 2 моля
m = n * M = 98 г/моль * 2 моля = 196 г
Ответ: для полной реакции с 116 г гидрооксида магния потребуется 196 грамм серной кислоты
найдём молярную массу:
Mr(H2SO4) = 2+32+4*16=98 г/моль
Mr(Mg(OH)2) = 24+32+2=58 г/моль
найдем количество вещества, вступившего в реакцию:
n = m/M = 116 г / 58 г/моль = 2 моля
m = n * M = 98 г/моль * 2 моля = 196 г
Ответ: для полной реакции с 116 г гидрооксида магния потребуется 196 грамм серной кислоты
