Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, наличия катализатора, температуры, площади соприкосновения реагирующих веществ (для гетерогенных реакций). Приведем примеры.
Природа реагирующих веществ – щелочные металлы с водой реагируют очень бурно, причем при движении по группе сверху вниз интенсивность взаимодействия возрастает (например, калий может воспламениться в ходе данного процесса, в отличие от лития).
Концентрация реагентов – чем выше концентрация реагентов, тем выше скорость.
Наличие катализатора – ярким примером является процесс синтеза аммиака, в присутствии ускоряющего реакцию вещества, скорость реакции увеличивается во много раз и равновесие устанавливается быстрее.
Температура – чем она выше, тем больше скорость, это показывает правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса.
Площадь соприкосновения веществ – если взять цинковую пыль и кусочек цинка, то при реакции с соляной кислотой реакция будет более бурно протекать в пробирке с цинковой пылью.