15.02.2021 08:35:02
Химия 10-11 класс
10 баллов
Определите какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 12.5 г питьевой соды с 150 г 20 % уксусной кислоты. Чему равна масса ацетата натрия?
Ирина Каминкова
0
15.02.2021 12:24:41
m(NaHCO3) = 12.5 г
μ(NaHCO3) = 84 г/моль
M = 150 г
w = 20% = 0.2
μ(CH3COOH) = 60 г/моль
Vo = 22.4 л/моль
μ(CH3COONa) = 82 г/моль
-----------------------------
V - ?
m(CH3COONa) - ?
Найдем массу сухого вещества уксусной кислоты
m(CH3COOH) = w*M = 0.2*150 = 30 г
Уравнение реакции "гашения соды"
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑
Отношение μ(NaHCO3) /μ(CH3COOH) = 84/60 = 1.4 - по уравнению
Отношение m(NaHCO3) /m(CH3COOH) = 12.5/30 = 0.42 - по факту
Уксусная кислота взята в избытке. Продукты реакции определяем по соде.
Объем выделившегося CO2
m(NaHCO3) - V
μ(NaHCO3) - Vo
V = m(NaHCO3) * Vo/μ(NaHCO3) = 12.5*22.4/84 ≈ 3.3 (л)
Масса ацетата натрия
m(NaHCO3) - m(CH3COONa)
μ(NaHCO3) - μ(CH3COONa)
m(CH3COONa) = m(NaHCO3) * μ(CH3COONa) / μ(NaHCO3) =
=12.5*82/84 ≈ 12.2 (г)
μ(NaHCO3) = 84 г/моль
M = 150 г
w = 20% = 0.2
μ(CH3COOH) = 60 г/моль
Vo = 22.4 л/моль
μ(CH3COONa) = 82 г/моль
-----------------------------
V - ?
m(CH3COONa) - ?
Найдем массу сухого вещества уксусной кислоты
m(CH3COOH) = w*M = 0.2*150 = 30 г
Уравнение реакции "гашения соды"
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑
Отношение μ(NaHCO3) /μ(CH3COOH) = 84/60 = 1.4 - по уравнению
Отношение m(NaHCO3) /m(CH3COOH) = 12.5/30 = 0.42 - по факту
Уксусная кислота взята в избытке. Продукты реакции определяем по соде.
Объем выделившегося CO2
m(NaHCO3) - V
μ(NaHCO3) - Vo
V = m(NaHCO3) * Vo/μ(NaHCO3) = 12.5*22.4/84 ≈ 3.3 (л)
Масса ацетата натрия
m(NaHCO3) - m(CH3COONa)
μ(NaHCO3) - μ(CH3COONa)
m(CH3COONa) = m(NaHCO3) * μ(CH3COONa) / μ(NaHCO3) =
=12.5*82/84 ≈ 12.2 (г)
Ответ эксперта
