10.02.2021 15:09:14
Химия 7-9 класс
10 баллов
В 100 г 30% раствора едкого натрия растворили 22,4 л углекислого газа. Рассчитать массу образовавшейся соли.
Ирина Каминкова
0
10.02.2021 16:30:55
M = 300 г
w = 30% = 0.3
μ(NaOH) = 40 г/моль
μ(Na2CO3) = 106 г/моль
V = 22.4 л
----------------
m(Na2CO3) - ?
Масса NaOH в растворе: m(NaOH) = w*M = 0.3*300 = 90 г
Количество вещества NaOH в растворе: n(NaOH) = m(NaOH)/μ(NaOH) = 90/40 = 2.25 моль
Уравнение реакции
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
На 2,25 моль NaOH взят 1 моль CO2
По уравнению отношение должно быть 2:1, т.е. NaOH взят в избытке
Рассчитываем продукт реакции по CO2
По уравнению из 1 моль CO2 получаем 1 моль Na2CO3
m(Na2CO3) = 1*μ(Na2CO3) = 106 г
w = 30% = 0.3
μ(NaOH) = 40 г/моль
μ(Na2CO3) = 106 г/моль
V = 22.4 л
----------------
m(Na2CO3) - ?
Масса NaOH в растворе: m(NaOH) = w*M = 0.3*300 = 90 г
Количество вещества NaOH в растворе: n(NaOH) = m(NaOH)/μ(NaOH) = 90/40 = 2.25 моль
Уравнение реакции
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
На 2,25 моль NaOH взят 1 моль CO2
По уравнению отношение должно быть 2:1, т.е. NaOH взят в избытке
Рассчитываем продукт реакции по CO2
По уравнению из 1 моль CO2 получаем 1 моль Na2CO3
m(Na2CO3) = 1*μ(Na2CO3) = 106 г
Ответ эксперта
