24.12.2020 20:21:46
Химия 10-11 класс
10 баллов
Вычислить массу оксида магния,полученного при окислении магния массой 14,4г ,если выход оксида составляет 65% от теоретически возможного
Ирина Каминкова
0
24.12.2020 20:46:45
2Mg + O2 = 2MgO
m(Mg) = 14,4 г
μ(Mg) = 24,3 г/моль
μ(MgO) = 40,3 г/моль
Для теоретического выхода оксида магния из уравнения реакции
14,4 г - 2*24.3 г/моль (Mg)
x г - 2*40,3 г/моль (MgO)
x = 14.4*2*40.3 / (2*24.3) ~23.9 г
Фактический выход (65%)
m = w*x = 0.65*23.9 ~ 15.5 г
m(Mg) = 14,4 г
μ(Mg) = 24,3 г/моль
μ(MgO) = 40,3 г/моль
Для теоретического выхода оксида магния из уравнения реакции
14,4 г - 2*24.3 г/моль (Mg)
x г - 2*40,3 г/моль (MgO)
x = 14.4*2*40.3 / (2*24.3) ~23.9 г
Фактический выход (65%)
m = w*x = 0.65*23.9 ~ 15.5 г
Ответ эксперта
