24.12.2020 03:23:18
Химия 7-9 класс
10 баллов
При взаимодействии 80 г раствора серной кислоты с
избытком карбоната калия выделилось 3,36 л углекислого газа (н.у.).
Определить массовую долю кислоты в исходном растворе
избытком карбоната калия выделилось 3,36 л углекислого газа (н.у.).
Определить массовую долю кислоты в исходном растворе
Ирина Каминкова
0
24.12.2020 10:36:13
M = 80 г
V(CO2) = 3.36 л
Vo = 22.4 л
μ(H2SO4) = 98 г/моль
----------------
w-?
Уравнение реакции
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2 + H2O
Пропорция по уравнению реакции
x г - 98 г/моль
3,36 л - 22,4 л
Необходимая масса чистой серной кислоты
x = 3.36*98 / 22.4 = 14.7 г
Массовая доля кислоты в растворе
w = x/M = 14.7 / 80 = 0.18375 = 18.375%
V(CO2) = 3.36 л
Vo = 22.4 л
μ(H2SO4) = 98 г/моль
----------------
w-?
Уравнение реакции
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2 + H2O
Пропорция по уравнению реакции
x г - 98 г/моль
3,36 л - 22,4 л
Необходимая масса чистой серной кислоты
x = 3.36*98 / 22.4 = 14.7 г
Массовая доля кислоты в растворе
w = x/M = 14.7 / 80 = 0.18375 = 18.375%
Ответ эксперта
