а) бромноватистая кислота - слабая
48,5 мг/ 100 мл = 48,5 г / 100 л
m = 48,5 г
V = 100 л
μ(HOBr) = 97 г/моль
Кд = 2,06·10-9 - константа диссоциации

Количество моль вещества n = m/μ = 48.5 / 97 = 0,5 моль
Концентрация раствора
C = n/V = 0,5/100 = 0,005 моль / л
Получаем
[H+] = sqrt(C*Кд) = sqrt(0,005*2,06·10-9) = sqrt(10^-11) = 10^(-5,5)

pH = - lg (10^(-5,5)) = 5,5 - слабокислая среда

----------------------------------------------------------------

б) KOH - сильное основание
28 мг/0,5л = 28 г / 500 л
μ = 56 г/моль

Количество моль вещества n = m/μ = 28 / 56 = 0,5 моль
Концентрация раствора
C = n/V = 0,5/500 = 0,001 моль / л

[OH] = lg (C) = lg(0,001) = -3
pH = 14-3 = 11 - щелочная среда