Сан Саныч
19.01.2020 16:40:18
Химия 7-9 класс
10 баллов
При действии 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты на 7,4 г твердого гидроксида кальция получили бесцветный раствор. Найдите массу образовавшейся соли. 2НСl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O ?
Rick Grimes
0
19.01.2020 18:44:55
2НСl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

Mr(CaCl2) = 40 г/моль + 70 г/моль = 110 г/моль
m(HCl)= 73 г *0,2 = 14,6 г.
v = m/M = 14,6 г/110 г/моль = 0,1327 моль

0,1327 моль x моль
2НСl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
2 1
0,1327 моль / 2 = x
x = 0,0664 моль

найдём массу вещества гидроксида кальция, которая полностью вступила в реакцию с соляной кислотой:
m (Ca(OH)2) = 58 г/моль * 0,0664 моль = 3,849 г - гидроксид кальция в избытке

m(CaCl2) = Mr * v = 110 г/моль * 0,0664 моль = 7,3 г - массу образовавшейся соли
Ответ: m(CaCl2) = 7,3 г

Рейтинг пользователей

за неделю
  • за неделю
  • один месяц
  • три месяца
  • 50
    timoelena
  • 50
    mmm_777
  • 50
    daria.sergutina
  • Елена Муравьева
    50
    Елена Муравьева
  • Антон Антонов
    50
    Антон Антонов
Регистрация
Войти с помощью
Необходимо принять пользовательское соглашение
Войти
Войти с помощью
Восстановление пароля
Пожаловаться
Задать вопрос